В какой массе раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 62% нужно растворить при кипячении весь оксид фосфора (5), полученный при сжигании 3,1г фосфора, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 71%.
1. Уравнение реакции 4Р+5О2=2Р2О5
2. Определим количество моль фосфора=3,1/31=0,1 моль
3. В соответствии с уравнением реакции из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора, следовательно из 0,1 моль фосфора получится=0,1*2/4=0,05 моль оксида фосфора.
4. Масса 0,05 моль оксида фосфора=0,05*(2*31+5*16)=7,1 г
5. Уравнение реакции получения ортофосфорной кислоты Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
6. По уравнению реакции из 1 моль оксида фосфора получается 2 моль ортофосфорной кислоты, следовательно из 0,05 моль оксида фосфора получится 0,05*2/1=0,1 моль 100% ортофосфорной кислоты, масса Н3РО4=0,1*(3*1+31+4*16)=9,8 г
7. Масса воды, которая уйдет из раствора в кислоту=0,1*3*(2*1+16)/2=2,7 г
7. Теперь можно составить уравнение, где М - масса исходного раствора ортофосфорной кислоты. (М*0,62+9,8)/(М-2,7+7,1)=0,71
0,62М+9,8=0,71М+3,124
0,09М=6,776
М=75,29 г
⇢ 