Массовая доля фосфата кальция в составе фосфорита равна 95%. Какую массу раствора фосфорной кислоты в кг с массовой долей 80% можно получить из 600кг фосфорита при выходе реакции 85%?
m(Ca3(РО4)2)=0,95*600=570 кг
n(Ca3(PO4)2)=m/M=570/310=1,8 кмоль
пусть такая р-ция
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4↓+2H3PO4
1моль-------------------------------------2 моль
n(H3PO4)=2n(Ca3(PO4)2) - по ур. р-ции
m(H3PO4)=n*M=3,6*98=352,8 кг
при выходе 85% m(H3PO4)=0,85*352,8=299,88 кг (≈300 кг) - это 100% к-ты,
а масса раствора m=300/0,80=375 кг
⇢