вычислить произведение растворимости пирофосфат бария если в 100 мл воды растворяется 8.78*10^-3 г Ba2p2o7

Ba2P2O7 = 2Ba(2+) + P2O7(4-) уравнение равновесия

М (Ba2P2O7) = 442,62г/моль
Растворимость соли = 2*10 ^(-4)г/моль

Без учета гидролиза содержание пирофосфат иона в растворе = 2*10^(-4)
содержание ионов бария = 2[P2O7(4-)] = 4*10^(-4)

ПР (Ba2P2O7) = [Ba(2+)] ^2 *[P2O7(4-)] = 16*10^ (-8) * 2*10^(-4) = 3,2*10^(-11)