Пожалуйста, помогите с химией! На фото выделила задачи, с которыми прошу помочь!

Решения.
3. рОН=-lg[OH(-)]=-lg(0,001)=3
pH=14-pOH=14-3=11

4.NH4OH=NH4(+)+OH(-)
K=[NH4(+)]*[OH(-)]/[NH4OH]=1,76*10^-5
x^2=1,76*10^-5*0,001=1,76*10^-8
x=[NH4(+)]=[OH(-)]=1,33*10^-4
pOH=-lg[OH(-)]=-lg(1,33*10^-4)=3,88
pH=14-pOH=10,12

6. pOH(нач. р-ра) =-lg[OH(-)]=5
pH=14-pOH=9

а) концентрация OH-ионов станет равной: 10^-5*1+0,001=0,0011 моль/л.
Тогда рОН=-lg[OH(-)]=2,96, а pH=14-pOH=11,04. Ответ: рН увеличится на 2 единицы.
б) 0,001 моль соляной кислоты прореагирует полностью с гидроксидом калия, тогда ионов Н (+) станет: 0,001-0,0001=0,0009 моль/л.
рН=-lg[(H(+)]=3. Ответ: рН уменьшится на 6 единиц.

12.Отношение концентраций муравьиная кислота/формиат натрия=10=Ск/Сс
lgCк/Сс=1.
pH=pK+lgCк/Сс=-lg(2*10^-4)+1=4,7

8.По уравнению реакции находим, что прореагировало и водорода, и иода 0,03/2=0,015 моль/л.
Тогда равновесные концентрации водорода и иода будут равны 0,02-0,015=0,005моль.
Кр=[HI]^2/([H2]*[I2])=(0,03*0,03)/(0,005*0,005)=36

10 уже решал.

11.а=квадратнй корень (K/c)=квадратнй корень (1,74*10^-5/0,2)=0,009.
Расвтор разбавили в 2 раза, поэтому концентрация стала равной 0,1 М, тогда
а=квадратнй корень (K/c)=квадратный корень (1,74*10^-5/0,1)=0,013.
Ответ: увеличится в 1,5 раз.

15.
Ионная сила электролита=1/2*([Kt]*zkt^2+[An]*zan^2+...), где
[Kt],[An]-концентрация катиона и аниона соответственно; zkt,zan - заряд
катиона и аниона соответсвенно.
Ионная сила данного в задаче электролита=1/2*(0,1*3^2+0,3*1^2+0,4*1^2+0,2*2^2+0,2*3^2+0,3*2^2)=2,7