Определите величину потенциала серебряного электрода в 0,1М раствора AgNO3, если f (Ag+)=0,734, Т=298К.

Question

не могу разобраться что будет стоять в уравнении вместо знаков вопроса, откуда брать эти числа E=E0+2.3RT/zF*lg(?/?)

далее у меня получилось вот что: E=0.799+0.059/0.734*lg(???)

помогите, пожалуйста дорешать задачу)

Юлия Мацнева · Accepted Answer

Уравнение Нернста для серебряной системы будет иметь вид: E = E0 + 0,059*lg[Ag+]. 
Справочное значение стандартного электродного потенциала E0 для системы Ag+/Ag составляет (+0,799В) .
z=1 (кол-во электронов в данном электродном процессе)

0,059 уже учитывает 2,3RT/F при Т=298К
F - число Фарадея.
но f -ионная сила.
 [Ag+]=0,1*0,734
lg0,0734=-1,134

Если это понятно, то дальше справитесь.