вычислить pH раствора полученного прибавлением 0,5 мл 0,1 M раствора гидроксида натрия к 80 мл чистой воды

количество щёлочи: n(NaOH) = Cм*V = 0,1 моль*0,0005 л = 5*10^-5 моль
концентрация щелочи в новом растворе (V=80,5 мл) :
Cм = n/V = 5*10^-5 моль/0,0805 л = 6,2*10^-4 моль/л
Считаем, что NaOH диссоциирует полностью, тогда концентрация ионов водорода равна концентрации щёлочи в растворе.
pH = -lg[H+] = -lg(6,2*10^-4) = -lg6,2 - lg(10^-4) = -0,8 + 4 = 3,2