Как вычислить pH раствора в 300 мл которого содержится 1,2 г гидроксида натрия?

V(p-pa) = 300 мл = 0,3 л
Количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 1,2/40 = 0,03 моль
Молярная концентрация раствора NaOH
См (NaOH) = n(NaOH)/V(p-pa) = 0,03/0,3 = 0,1 моль/л = 0,1 М
Гидроксид натрия – сильное основание и в водном растворе почти полностью диссоциирует на ионы.
NaOH ↔ Na(+) + OH(-)
Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе
[OH(-)] = См (NaOH) = 0,1 моль/л = 0,1 М
Гидроксильный показатель раствора
рОН = -lg[OH(-)] = -lg0,1 = 1
Водородный показатель раствора
рН = 14 – рОН = 14 – 1 = 13