Химия. В 500 мл раствора, содержится 4,1 гр ацетата натрия ( CH3COONa). Найти pH этого раствора.

V(p-pa) = 500 мл = 0,5 л
m(CH3COONa) = 4,1 г
Ацетат натрия – соль образованная слабой кислотой CH3COOН и сильным основанием NaOH. В водном растворе ацетат натрия подвергнется гидролизу по аниону.
CH3COONa + НОН ↔ CH3COOH + NaOH
CH3COO(-) + HOH ↔ CH3COOH + OH(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Количество вещества ацетата натрия в растворе
n(CH3COONa) = m(CH3COONa)/M(CH3COONa) = 4,1/82 = 0,05 моль
Молярная концентрация раствора ацетата натрия
См (CH3COONa) = n(CH3COONa)/V(p-pa) = 0,05/0,5 = 0,1 моль/л = 0,1М
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
Kh = Kw/Kd(кислоты)
Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды
Kd(CH3COOH) = 1,8*10^(-5) – константа диссоциации уксусной кислоты
Константа гидролиза ацетата натрия
Kh(CH3COONa) = Kw/Kd(CH3COOH) = 10^(-14)/1,8*10^(-5) = 5,56*10^(-10)
Степень гидролиза ацетата натрия
α = √( Kh(CH3COONa)/См (CH3COONa)) = √(5,56*10^(-10)/0,1) = 7,46*10^(-5)
Молярная концентрация ионов OH(-) в растворе
[OH(-)] = α*См (CH3COONa) = 7,46*10^(-5)*0,1 = 7,46*10^(-6) моль/л
Показатель ионов OH(-) в растворе
рОН = - lg[OH(-)] = - lg7,46*10^(-6) = 5,13
Водородный показатель
рН = 14 – рОН = 14 – 5,13 = 8,87 > 7 – среда щелочная