химия, задача В каком объеме воды нужно растворить 14,2 г P2O5, чтобы получить раствор с массовой долей H3PO4 22 %

P2O5(142)+3H2O(54)= 2H3PO4(196)
Если взять 14,2 г оксида фосфора, то нужно затратить 5,4 г воды, чтобы получить 19,6 г чистой ортофосфорной килоты
Далее пропорция 19,6 это 22% находим сколько воды нужно для получения 22% раствора 78х19,6/22=69,5 +5,4=74,9г или 74,9 мл
Как то так