Ребят помогите, желательно подробно :) задачи по химии

Question

1.

Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

1.1 SO2 1.2

Fe2O3

2. Какой объём кислорода

потребуется для полного окисления магния массой 19,6?

3.

Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с

гидроксидом калия?

4.

Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой

долей соли в нем 4%.

Иван · Accepted Answer

Хрену тут решать:

1. массовая доля кислорода равна атомной массе кислорода умноженное на 2 деленное на молекулярную массу сернистого ангидрида. т. е. W(O)=16*2/(16*2+32)*100% для SO2, для Fe2O3 W(O)=16*3/(56*2+16*3)*100%.

2. 2Mg+O2=2MgO

V(O) = 19,6*22,4/120*2 (Из пропорции. Масса магния умноженное на газовую постоянную 22,4 при н. у. , деленное на молекулярную массу магния умноженную на стехиометрический коэффициент 2).

3. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Аналогично предыдущей задачи: m(K2SO4)=49*56*2/98

4. Совсем простая. 500 грамм раствора с 4%, это означает что в 100 граммах у тебя должно содержаться 4 г соли, тогда в пятистах граммах должно содержаться в пять раз больше, то есть 4*5=20 грамм. Итого получается, что нужно взять 20 грамм поваренной соли и 480 грамм воды.

В первых трех задачах ответ поди на калькуляторе сможешь подсчитать.

Ребят помогите, желательно подробно задачи по химии