какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 250г карбоната кальция, содержащего 20% прим

примесей нужно решение

Решение:
Находим массу чистого в--ва СаСО3, т. к. примеси в хим. реакцию не вступают, = 100% - 80% = 80 % -чистого в-ва
масса чист. в-ва = 250 * 0, 8= 200 г
Пишем ур-е реакции:
2HNO3+ CaCO3 = Ca( NO3) 2 + H2O +CО2
Считаем кол-во молей СаСО 3= 200/ 100 = 2 моль. По уравнению кислоты в 2 раза больше, значит - 4 моль. Ее масса будет равна 252 г. - это растворенное в -во .
масса р-ра = масса р. вва / массовую долю = 252/ 0, 1= 2520 г.
Ну вот, я дорешала, но ниже уже ответили правильно . Но я по-другому сформулировала немного

Продолжим решение впавшего в ступор автора.
Сначала исправим опечатку 100% - 20% = 80 %

Потом считаем молекулярный вес CaCO3 - он равен 100 г
И HNO3 он равен 1+14+16*3=63 г

Из уравнения видно, что для растворения 100 г CaCO3 нужно 63*2=126 г HNO3
Очевидно, что для растворения 200 г CaCO3 нужно252 г HNO3
Т. к. раствор 10%, то 252 г HNO3 содержится в 2520 г раствора