помогите решить задачу по химии при сжигании углеводорода массой 3,2 г образовались 9,9г оксида углерода и 4,5г воды. относительная плотность паров этого вещества во водороду равна 64. найти молекулярную формулу углеводорода
масса водорода в веществе: в 18г воды - 2 г водородав 4,5 г воды - х
х= (4,5*2)/18=0,5г
найдем массу углерода
в 44г углекислого газа - 12 г углерода
в 9,9г - х
х=(9,9*12)/44=2,7г
масса кислорода=3,2-2,7-0,5=0
CxHy
х: у=2,7/12:0,5=0,225:0,5=9:20
С9Н20 имеет молекулярную массу 128
и вещество должно иметь такую же молекулярную массу так как она равна произведению плотности по водороду на молекулярную массу водорода.
⇢