При взаимодействии монохлоралкана массой 10,1 г с избытком металлического натрия получилось 1,792 л (н. у. ) углеводорода имеющего плотность по водороду 15.
Выход продукта реакции (%) равен: (Ответ округлите до целого числа)
А чего тут решать. В соответствии с реакцией Вюрца всегда получается алкан, имеющий удвоенное количество атомов углерода, по сравнению с исходным хлорпроизводным алкана.
Масса 1 моль полученного алкана=2*15=30 г.
Формула алкана СnH2n+2
Можно составить уравнение 12*n+(2n+2)*1=30
откуда n=2, следовательно алкан имеет формулу С2Н2*2+2=C2Н6 - этан. Следовательно исходный галогеналкан - злорметан СН3Сl
Ну а теперь реакция 2СН3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
Определим теоритический выход из уравнения: 10,1/[2*(12+3+35,5)]=X/22,4
10,1/101=Х/22,4
Х=10,1*22,4/101=2,24 л
Определим выход реакции=1,792/2,24=0,8 или 80%
⇢