1 и 2 задачки решил, остальные не знаю как вообще, если можете объясните поподробней)
1) K3PO4
pOH = -lg0,47 = 0,33
pH = 14-0,33 = 13,67
2) pH = -lg[H+]
[H+] = 10^(-2)
10^(-4) = 5,13*^(-4)*C
C=1/5,13= 0,19M
3/ Поскольку изменение энальпии больше 0, реакция эндотермическая, равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
4/ S - растворимость, для трехионного соединения ПР = S*(2S^2) = 4S^3 S = (ПР/4)^1/3 - извлекай сам корень,
кубический.
1/ Кгидр. = Кw/ Kкисл. К гидр = 10^-14/ 4.6*10^-13 = 2.2*10^-2 Cсоли/ Кгидр меньше 10^2 рассчет ведется по точной формуле {OH-] = (-2.2*10^-2 + {(2.2*10^-2 )^2 + 4*2.2*10^-2*0.1)^1/2 /2 считай, дальше рОН и рН
⇢