Свинцовую пластинку массой 25г опустили в раствор нитрата серебра. После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имела массу 25.9г. Чем вызвано увеличение массы пластинки? Какое вещество и в каком количестве осталось в растворе?
m(Pb)------------21.6 г. ------х г.
Pb + 2AgNO3 = 2Ag + Pb(NO3)2
207 г. -------------216 г. -----331 г.
Выразим массу растворившегося свинца через массу выделившегося серебра m(Pb) = 207*m(Ag)/216
Составим уравнение и решим его:
25 - m(Pb) + m(Ag) = 25.9
25 - 207*m(Ag)/216 + m(Ag) = 25.9
9*m(Ag)/216 = 0,9
m(Ag) = 0,9*216/9 = 21,6 (г. )
х = 21,6*331/216 = 33,1 (г. )
Ответ: Увеличение массы пластинки вызвано выделяющимся серебром (на 207 г. растворившегося свинца приходится 216 г. выделившегося серебра) . В растворе останется только нитрат свинца (II) массой 33,1 г.
⇢