вопрос по химии помогите

Question

На гашённую известь подействовали 3,15 кг азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция получили, если выход составляет 98% по сравнению с теоритическим.

Ольга · Accepted Answer

Са (ОН) 2 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O 
Массовая доля NO3 в азотной кислоте: 
молекулярная масса НNO3 =1+14+16*3=63 а. е. м. 
молекулярная масса NO3 =14+16*3=62 а. е. м. 
массовая доля NO3 в азотной кислоте = 62/63 
масса NO3 в азотной кислоте: 3,15 [кг] * 62/63=3,1 [кг] 
 
Массовая доля NO3 в гашеной извести: 
молекулярная масса Са (NO3)2 =40+2*(14+16*3)=164 а. е. м. 
массовая доля NO3 в гашеной извести = 62/164 
для образования 1 моля гашеной извести требуется 2 моля азотной кислоты (по формуле выше) , поэтому масса NO3 в прореагировавшей кислоте 2*3,1=6,2 [кг] 
Теоретическая масса образовавшейся гашеной извести: 
6,2 [кг] * 164/62=16,4 [кг] 
Реальная масса образовавшейся гашеной извести: 
16,4 * 0,98=16,07 [кг]