ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ТЕСТ СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА) ТЕСТ «СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ» 9 класс

Распределение электронов по энергетическим уровням в анионе серы 2 -:

1)2,8; 2) 2, 8, 6; 3)2,8,4; 4) 2, 8, 8.

А2. Вещества, в которых сера имеет одинаковые степени окисления, находятся в группе:

1) Н2S, SО2, К2SО3; 2) Н2SО4, SО3, СиSО4; 3) S, SО2, SО3; 4) Н2SО3, SО3, К2SО3.

АЗ. Атомы кислорода и серы имеют:

1) одинаковое число электронных слоев; 2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число протонов в ядре; 4) одинаковый радиус

А4. Число общих электронных пар в молекуле сероводорода

1)1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А5. В реакции, уравнение которой Н2SО3 + Вг2 + Н2О = Н2SО4 + НВг, сера

1) является восстановителем; 2) понижает степень окисления;

3) является окислителем; 4) не изменяет степень окисления

А 6 Схеме превращений веществ: сернистая кислота →вода → гидроксид натрия → сульфит

натрия - соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1.Н2SО3 = 2. SО2 + 2NаОН =

3. Nа2О + Н2SО4 = 4. SО2 + Na 20 =

5. 2 Na + 2Н2О =

1) 2, 3, 4; 2)1,5,2; 3) 4, 3, 2; 4)1,5,3.

А7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) СО2, ВаС12, КОН, ZnО; 3) Ва (NO3)2, NaОН, Zn(ОН) 2, СиО;

2) , ZnО. СаО, NаОН, Р2О5; 4) Ва (ОН) 2, СиО, НС1, А12О3.
А8. Реакция 4FеS2 + 11О2 → 2Fе2О3 + 8SО2 + Q является

1) необратимой, экзотермической реакцией замещения;

2) эндотермической, необратимой, окислительно-восстано­вительной;

3) реакцией обмена, экзотермической, каталитической;

4) необратимой, экзотермической, некаталитической, идущей без изменения степени окисления.

^ А9 Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из пары:

1) СиО и НС1; 2) Си и Na C1; 3) Zn и NаОН; 4) СиSО4 и МgО.
А10. И сероводород, и сернистый газ будут реагировать со следующей парой веществ:

1) NаОН, О2; 2)Н2О и Н2; 3) СиSО4 и Н2О; 4) S и СиО.
А 11. Для осуществления превращения S → Н2S →SО2 →СаSО3 нужно последовательно использовать:

1) водород, воду, оксид кальция; 2) водород, кислород, гидроксид кальция

3) водород, кислород, хлорид кальция; 4) воду, воду, кальций

А12. Сокращенный ионный вид Ва2+ + SО4 2- → ВаSО4 соответствует реакции:

1) Ва + Н2SО4 → ВаSО4 + Н2; 2) ВаО + Н2SО4 → ВаSО4 + Н2О;

3) Ва (ОН) 2 + Н2SО4 → ВаSО4 + 2Н2О; 4) ВаС12 + Н2SО4 →ВаSО4 + 2НС1

А13. При действии концентрированной серной кислоты на углерод получаются

1) вода, сера, углекислый газ; 2) сернистый газ, угарный газ и вода;

3) сероводород, вода, углекислый газ; 4) сернистый и углекислый газы, вода.

^ А14. При взаимодействии 9,6 г серы с алюминием получи­лась соль, массой

1) 15 г; 2) 30 г; 3) 45 г; 4) 60 г.

А15. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7 % раствора серной кислоты выпал осадок массой

1) 33,3 г; 2) 31,4 г; 3) 23,3 г; 4) 20,8 г.