⇢ S.
Strannik ....
Здравствуйте можете помочь
При сгорании 1.76 ограниченного вещества образовалось 3.52 СО2 и 1.44 Н2О. Плотность этого вещества воздуха равна 1.52. Определите молекулярную формулу вещества.
МД
Марина Давыдова
это ж простая задача. смотри:
3.52г CO2 это 3.52/44 = 0.08 моль. , значит и атомов C там 0.08 моль. масса этих атомов 0.08*12 = 0.96г
1.44г воды это 1.44/18 = 0.08 моль. , значит атомов H там 0.16 моль. , а их масса 0.16*1 = 0.16г
суммарная масса атомов C и H в исходном веществе 0.96+0.16 = 1.12г.
если было 1.76г, значит все остальное - атомы O. их масса 1.76-1.11 = 0.64г, а количество 0.64/16 = 0.04 моль
если формула вещества CxHyOz, то x : y : z = 0.08 : 0.16 : 0.04 = 2:4:1
т. е. простейшая формула C2H4O.
плотность по воздуху 1.52, значит молярная масса вещества 1.52*29 = 44 г/моль.
для формулы C2H4O молярная масса 2*12+4+16 = 44 . все, простейшая формула и есть ответ.
это либо ацетальдегид, либо оксиран.
Похожие вопросы