При якій температурі настає рівновага у системі СН4(г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г) ; ΔН0х. р=247,34 кДж?

При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г) ; ΔН = 247,34 кДж/моль
ΔН = 247,34 кДж/моль

ΔН (СН4) = – 74,9 кДж/моль
ΔН (СО2) = – 393,5 кДж/моль
ΔН (СО) = – 110,5 кДж/моль
ΔН (Н2) = 0 кДж/моль
∆S(СН4) = 186,2 кДж/(моль*K)
∆S(СО2) = 213,7 кДж/(моль*K)
∆S(СО) = 197,5 кДж/(моль*K)
∆S(Н2) = 130,5 кДж/(моль*K)
Стандартное изменение энтальпии реакции у тебя уже дано в условии. Я просто покажу, как оно считается.
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина
∆H = [2∆H(CO) + 2ΔН (Н2)] – [∆H(СН4) + ∆H(СО2)] = [2*(−110,5) + 2*0] – [ – 74,9 + (–393,5)] = 247,4 кДж/моль
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S = [2∆S(CO) + 2ΔS(Н2)] – [∆S(СН4) + ∆S(СО2)] = [2*197,5 + 2*130,5] – [186,2 + 213,7] = 256,1 кДж/(моль*K)
В состоянии равновесия системы равновероятны оба направления реакции. В этом случае изменение энергии Гиббса равно нулю.
∆G = ∆H - T∆S = 0
То есть в состоянии равновесия системы, когда равновероятны оба направления реакции, выполняется условие.
∆H = T∆S
Тогда температура, при которой равновероятны оба направления реакции.
Т = ∆H/∆S = 247,4/256,1 = 0,96 К