⇢ ЮК
Юра Кротов
Химия. Помогите, пожалуйста
В раствор (смесь) h2so4 и hno3 m=200 г добавили ba(oh)2 m=350 г с массовой долей =10%. Определите массовую долю кислот в растворе, если в результате реакции образовалось 31,4 г осадка
Елена Малышева
С гидроксидом бария реагирует только одна кислота с выпадением осадка: H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4 (осадок)
Масса гидроксида бария: m=m(р-ра) *w = 350 г*0,1= 35 г
Количество гидроксида бария: n = m/M = 35 г/171 г/моль = 2 моль
Количество сульфата бария:
n(BaSO4) = m/M = 31,4 г/233 г/моль = 0,135 моль. По уравнению - столько же было серной кислоты. Её масса:
m(H2SO4) = n*M=0,135 моль*98 г/моль = 13,23 г
Массовая доля серной кислоты:
w(H2SO4) = m(H2SO4)/m(смеси) = 13,23 г/200 г = 0,066, или 6,6%
Массовая доля азотной кислоты - 93,4%
Похожие вопросы