выведите формулу вещества, если при сжигании 1,32 г. соединения образовалось 448 мл (при н. у. ) азота и 1,08г. воды.
От себя: никакой плотности по какому-нибудь веществу не дано, еще возникает путаница с мл, л, и граммами...
Вещество содержало азот, водород и, возможно, кислород.
Находим количество вещества азота:
n(N2) = V/Vм = 0,448 л/22,4 л/моль =0,02 моль. Количество атомного азота - вдвое больше, т. е. 0,04 моль. Масса азота:
m(N) = n(N)*M = 0,04 моль*14 г/моль = 0,56 г
Количество воды: n(H2O) = m/M = 1,08 г/18 г/моль = 0,06 моль. Количество атомного водорода - 0,12 моль. Масса водорода - 0,12 г.
Масса кислорода в веществе: 1,32 г - 0,56 г - 0,12 г = 0,64 г
Количество кислорода: n(O) = m/M = 0,64 г/16 г/моль = 0, 04 моль
Итог: n(N) : n(H) : n(O) = 0,04 : 0,12 : 0,04 = 1 : 3 : 1
Молекулярная формула - NH3O, или NH2OH, гидроксиламин
⇢