⇢ АП
Алексей Перелетов
Определите пожалуйста))
определите объем углекислого газа который выделится при разложении 200 CaCo3 содержащего 2% примесей
ИМ
Илья М
CaCO3 = CaO + CO2↑
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [200*(100% -2%)]/100% = 200*0,98 = 196 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 196/100 = 1,96 моль
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 1,96 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,96*22,4 = 43,904 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Ответ: 43,904 л
Похожие вопросы