Оксид Р (5) растворили в 500мл раствора с массовой

Question

Оксид Р (5) растворили в 500мл раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 85% и плотностью раствора 1,7г/мл, при этом массовая доля кислоты увеличилась на 7,6%. Какая масса фосфора была затрачена на получение оксида?

Александр Кирюхин · Accepted Answer

m p-pa=p*V=1,7*500=850 г
m1(H3PO4)=w1*m p-pa=0,85*850=722,5 г
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
1моль-----------2моль
n(P2O5)=m/M=x/142
n(H3PO4)=2*n(P2O5) 
m2(H3PO4)=n*M=2х*98/142=1,38х
w2=(722,5+1,38х) / (850+х) =0,85+0,076=0,926
х=154,5 г
4Р+5О2=2Р2О5
n(P2O5)=m/M=154,5/142=1,1 моль
m(P)=n*M=2*1,1*31=68,2 г