Александр Гулидов
Александр Гулидов

Для растворения 16,8 металла потребовалось 14,7 г кислоты H2SO4

. Определить молярную массу эквивалента металла и объём выделяющейся воды при н. у

нормальные условия

Ты это моему преподу скажи

АА
Алексей Ахапкин

Вы опять претендуете на нобелевскую премию. Разумеется, есть реакции серной кислоты с металлами, когда в результате получается вода, но в этом случае надо знать активность металла и концентрацию серной кислоты. У вас этого нет. Поскольку это уже вторая такая задача, то очевидно, что вы просто малолетний болван. Удачи

Ситников Андрей
Ситников Андрей

Что такое "н. у"?

OR
Olga Ramskaya

А что, вода при Н. У. - жидкость или твёрдая? А с твоим учителем мы брезгуем разговаривать.

Похожие вопросы
Помогите с химией. При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определите металл.
при взаимодействии naoh и h2so4 образовалось 71 г соли. определить сколько молей кислоты и щелочи потребовалось для этог
Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл водорода (н. у.) . Какой объем азота необходим для связывания водорода в аммиак. решение
помогите решить задачу. В 1л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного
Для растворения 4.2 г. оксида двухвалентного элемента потребовалось 3.78 г. соляной кислоты. Окись какого элемента был
на растворение неизвестного металла потребовалось 109,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% .
при растворении 0,1 моля щелочного металла в воде образуется 2,4 г щелочи
Сернистая кислота реагирует с металлами?
при растворении 51.1 г неизвестного металла в 500 мл 10% соляной кислоты (плотность 1.01 г\мл)
Для растворения 16,8 металла потребовалось 14,7 г кислоты H2SO4 .