⇢ АС
Анна Степанова
АТ
Александра Тершинова
Суммарная реакция получения азотной кислоты:
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
m(HNO3) = m()*w = 1000 кг*0,55 = 550 кг
n(HNO3) = m/M = 550 кг|63 кг/кмоль = 8,73 кмоль
по уравнению - столько же (теоретически) нужно аммиака. Его масса:
m(NH3теор) = n*M = 8,73 кмоль*17 кг/кмоль = 148,4 кг
m(NH3практ) = 148,4 кмоль*0,92 = 161,3 кг
ЁК
Ёжик Колючий
Уравнение не стану переписывать.
Смотрите логику решения.
Считайте хоть по сырью, хоть по продукту,
результат получите одинаковый.
Из 17 г аммиака можем получить 63 г 100% азотной к-ты.
Но потеряем 8%. Останется 63*(1-0,08)=57,96 г.
"Разбавим" водой до 55-процентной к-ты.
57,96/0,55=105,38 г
Пересчитаем на тонну
17---105,38
х-----1
х=0,1613 т
или 161,3 кг
АП
Александр Павлов
1) NH3+2O2=HNO3+H2O
M NH3 = 17 т/моль
M HNO3 = 63 т/моль
x/17=12.6 /63x=3.4 т
так как потери 5%
то
3.4 т == 100%
х т === 105 %
х = 3.4*105 / 100 = 3.57 т
ну значит ответ 3.58т )
2) 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4 + 2H2O + SO2
n(SO2)=10мл/22,4мл/ммоль=0,446ммоль
Из реакции следует: n(SO2)/n(Ag)=1/2
следовательно n(Ag)=0,892 ммоль
m(Ag)=0,892ммоль*108мг/ммоль=96,336мг = 0.096г
Ответ : 0,096г
НГ
Наиля Григорьева
Граммов, литров, молей???
Похожие вопросы