Химия, растворы, помогите решить задачки, желательно подробно) буду благодарна и зарание спасибо

Question

1)Плотность 40% раствора HNO3 равна 1,25 г\см3. рассчитать молярную концентрацию этого раствора, его титр. 
2)Сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления 500см3(500мл) 0,3н раствора? 
3)Cколько граммов Ba SO4 выпадет в осадок, если к 50 см3 0,2 м раствора H2SO4 прилить ВаСL? 
4)Cколько граммов NAOH надо взять для приготовления 0,5 дм3 0,01 м раствора? 
5)Сколько граммов BaSO4 выпадает в осадок, если к 100 см3 0,3 н раствора H2SO4 прилить BaCl2?

Наталия Шилкина · Accepted Answer

1. Плотность раствора, содержащего 40% HNO3, равна 1,25г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию азотной кислоты, если объем раствора равен 600см3.
Можно решить без объема раствора.

См = 10 * ω * ρ / M(HNO3) = 10 * 40 * 1.25 / 63 = 7.94 моль/л

3. Выпадает ли осадок BaSO4,если к 100см3 0,2 М раствора H2SO4
добавить такой же обьем=0,2н раствора BaCl2?
При смешивании равных объемов двух растворов их концентрации понижаются в 2 раза
С (H2SO4) станет 0.1 М, а С (BaCl2) = 0.1 н. или 0.05 М
[SO42-] = C(H2SO4) = 0.1 моль/л
[Ba2+] = C(BaCl2) = 0.05 моль/л
ПК = [Ba2+]*[SO42-] = 0.05*0.1 = 5*10-3
Поскольку ПК оказался больше ПР, то осадок выпадет.
Для сульфата бария ПР = 1.1*10-10

4.Нужна помощь с задачей.. .Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует взять для приготовления 5 л раствора с Т (NaOH)=0,01122 г/мл? Вроде и несложно, я так понимаю, по закону эквиваленов (Cн*V)1=(Сн*V)2, но где взять плотность для щелочи... МОжет, я неправильно решаю?
Посмотрите на размерность титра. грамм в 1 мл.
Следовательно, в 5 л. (а это 5000 мл) будет m = 5000*0,01122 = ...
m(NaOH) = m/0,92 = ...
Вот и все решение. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=137674