Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию реакции 2HI (йод) + CL2 = I2 + 2HCL

2HI (йод) + CL2 = I2 + 2HCL

дельта H, кДж\моль и S, Дж\моль*К - термодинамические хар-ки веществ при 298 К:
CL2: 0.00 и 222.96
HCL: -92.3 и 186.69
HI: 25.94 и 206.3
I2: 62.24 и 260.58

у меня дельта H получилось -236.48 кДж, а дельта S -1.6 Дж\к
насчет второго не уверен почему-то, можете найти ошибку или это верно?

Екатерина, спасибо!
Да, я тоже из теории знаю об этом, но это Расчетно-Графическое Задание семестровое по химии и не думаю, что там может закрасться такая глупая ошибка.. . Читал в интернете, что в каком-то состоянии (неравновесное, если не изменяет память) , у веществ, йода в частности, энтальпия может быть не равна 0. И как раз там было число близкое к моим данным...