0,84мл концентрированного раствора соляной кислоты (w = 36%, плотность 1,19г/см3) реагирует с 20мл раствора нитрата серебра, концентрация которого 0,25 моль/л. Какая масса образовавшихся осадков?
Детка, ну что тут решать? Задача даже не по химии, а по алгебре, примерно так 5 класса.
0.84мл кислоты это 0.84*1.19 = 1г (это масса раствора)
в нем содержится, 1*0.36 = 0.36г (это масса HCl в растворе)
количество вещества HCl: 0.36/36 = 0.01 моль (молярная масса HCl 36г/моль)
кол-во вещества AgNO3 будет 0.02*0.25 = 0.005 моль (я перевел 20 мл в л)
в осадке будет AgCl, получится по реакции AgNO3 + HCl ----> AgCl + HNO3, причем получится его тоже 0.005 моль (потому что вещества реагируют в отношении 1:1, а AgNO3 в недостатке) .
масса этого AgCl будет 0.005*143 = 0.715 г (143г/моль - это молярная масса AgCl).
Детка, ну что тут решать? Задача даже не по химии, а по алгебре, примерно так 5 класса.
0.84мл кислоты это 0.84*1.19 = 1г (это масса раствора)
в нем содержится, 1*0.36 = 0.36г (это масса HCl в растворе)
количество вещества HCl: 0.36/36 = 0.01 моль (молярная масса HCl 36г/моль)
кол-во вещества AgNO3 будет 0.02*0.25 = 0.005 моль (я перевел 20 мл в л)
в осадке будет AgCl, получится по реакции AgNO3 + HCl ----> AgCl + HNO3, причем получится его тоже 0.005 моль (потому что вещества реагируют в отношении 1:1, а AgNO3 в недостатке) .
помогите решить встановіть яку масу солі і води необхідно взяти для приготування 50г 60%-ого розчину солі у воді?
⇢