⇢ ДГ
Дарина Гаденова
Вычислить минимальный объем 15 %р-ра H2SO4 p(плоностью) = 1,1 г
\мл, в котором надо растворить цинк, чтобы полученным водородом можно было восстановить Fe2 O3 массой 2,9г. Ответ должен быть 32,3 л.
Ки
Киряхинсон
1) Восстановление железа: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Количество вещества оксида железа: n(Fe2O3) = m/M = 2,9 г/160 г/моль = 0,018125 моль
По уравнению реакции 1 - водорода потребуется втрое больше, т. е. 0,054375 моль
2) реакция получения водорода: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
По уравнению реакции 2 - кислоты потребуется столько же, сколько выделилось водорода.
Масса серной кислоты: m(H2SO4) = n*M =0,054375 моль*98 г/моль = 5,33 г
Масса раствора серной кислоты: m(H2SO4)/w = 5,33 г/0,15 = 35,5 г
Объём раствора кислоты: V(р-ра ) = m(р-ра) /p = 35,5 г/1,1 г/мл = 32,3 мл
Похожие вопросы