Помигите пожалуйста с химией

Question

1.Определите концентрацию раствора уксусной кислоты (CH3COOH), водородный показатель которого рН =3, константа диссоциации кислоты равна 1,74*10^(-5) 
2.При протекании реакции A2 + B2 <=>2AB2 химическое равновесие установилось при концентрациях равных : [A2]=1,5 моль/л, [В2]=4,5 моль/л, [АВ2]=2,0 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации веществ А2 и В2, если концентрация вещества АВ2 в исходной смеси равна 0. 
3.Рассчитать растворимость дигидроксида кадмия (Cd(OH)2) в г/л, ПР = 4,3*10^(-15). Как изменится концентрация ионов кадмия в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (альфа=1)

Александр Фоменко · Accepted Answer

1/ Кд = [H+]*[CH3COO-}/ [CH3COOH} [H+] = [CH3COO-} = 10^-3 {CH3COOH} = (1*10^-3)^2/ 1.74*10^-5 = 0.0575м 
 2/ A2 + 2B2 = 2AB2 Kp = {AB2}^2 / {A2}*{B2}^2 Kp = 2^2 / ( 1.5* 4.5^2) = 0.132 
К моменту равновесия образовалось 2 моль АВ2, прореагтровало 1 моль А2 и 2 моль В2 - по уравнению реакции 
 исходные концентрации {A2}o = 1.5+1 = 2.5 моль, {B2}o = 4.5 +2 = 6.5моль 
3/ S растворимость ПР = 4*S^3 S^3 = 4.3*10^-15 /4 = 1.075*10^-15 S = 1.024*10^-5 
 концентрация анионов ОН- увеличится в 0,01 раз, концентрация Cd уменьшится в 100 раз 
 ПР Cd(OH)2 = {Cd+2}*{OH-]^2