Нужна помощь. определить количество серной кислоты необходимой для нейтрализации 28 г гидроксида натрия

Реакция: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2О
Количество вещества гидроксида: n(NaOH) = m/M = 28 г/40 г/моль = 0,7 моль.
По уравнению реакции, кислоты нужно вдвое меньше, т. е. 0,35 моль