⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование

расчитайте массу серебра полученного в результате взаимодействия 3,25 г цинка с избытком раствора нитрата серебра

Ян Иванов

Реакция замещения: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
Количество вещества цинка: n(Zn) = m/M = 3,25 г/65 г/моль = 0,05 моль. По уравнению, серебра выделилось вдвое больше, т. е. 0,1 моль. Его масса: m(Ag) = n*M = 0,1 моль*108 г/моль = 10,8 г

Похожие вопросы

1. При взаимодействии 150 г нитрата т свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45 г осадка.

какова масса меди, полученной при взаимодействии железа массой 112г и избытка раствора сульфала меди (2)

Цинк массой 13 г растворили в избытке соляной кислоты.. . Помогите с химией

СПАСАЙТЕ! ! объем водорода, выделявшегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен

расчитать объем водорода полученого при взаимодействие цинка массой 12.4 г с избытком HCl

Рассчитайте объем водорода ( н. у.) , полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнен

определить массу осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, кол-вом 0,1 моль, с избытком хлорида натри

при взаимодействии гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия образуется вещество, формула которого

Найдите массу нитрата серебра в исходном растворе.

в результате взаимодействия нитрат серебра и хлорида кальция взятые в избытке выпал осадок массой 2,87 грамм