Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: Fe(NO3)3, Rb2SO3, LiCI

Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+

Т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). Лакмус красный.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Rb2SO3 + H2O ⇄ RbOH + RbHSO3

Полное ионное уравнение:
2Rb+ + SO32- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + Rb+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
RbHSO3 + H2O ⇄ RbOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
Rb+ + HSO3- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т. к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7). Лакмус синий