Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу

Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием или /и слабой кислотой. При этом гидролиз идет по катиону или аниону или и по катиону и аниону

а) Нитрат свинца (2) образован слабым основанием и сильной кислотой. Так как ион свинца двухвалентный, то гидролиз идет ступенчато:
ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ (СТАДИЯ) ГИДРОЛИЗА
Молекулярное уравнение
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ Pb(OH)NO3 + HNO3

Полное ионное уравнение
Pb2+ + 2NO3- + HOH ⇄ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb(2+) + HOH ⇄ PbOH(+) + H(+)

ВТОРАЯ СТУПЕНЬ (СТАДИЯ) ГИДРОЛИЗА
Молекулярное уравнение
Pb(OH)NO3 + HOH ⇄ Pb(OH)2 + HNO3

Полное ионное уравнение
PbOH(+) + NO3(-) + HOH ⇄ Pb(OH)2 + H(+) + NO3(-)

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH(+) + HOH ⇄ Pb(OH)2 + H(+)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

б) и г) гидролиз не идет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой

в) NaNO2 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Молекулярное уравнение
NaNO2 + HOH ⇄ HNO2 + NaOH

Полное ионное уравнение
Na(+) + NO2(-) + HOH ⇄ HNO2 + Na(+) + OH(-)

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NO2(-) + HOH ⇄ HNO2 + OH(-)

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

д) NH4Cl — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Молекулярное уравнение
NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

Полное и сокращенное ионное уравнение
NH4(+) + Cl(-) + HOH = NH4OH + H(+)+Cl(-)
NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+)

рН кислая.

Примечание к первому случаю: Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.