Способы получения солей 11шт

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.
SO3 + Na2O → Na2SO4
2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O
NH3 + HCl → NH4Cl
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
Cu(OH)2 + CO2 ≠
Cu(OH)2 + SO3 → CuSO4 + H2O
5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + CO2
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
7. взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.
Ca + S → CaS
8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.
2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20
10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):
2NaOH + Cl20 = NaCl— + NaOCl+ + H2O
6NaOH + Cl20 = 5NaCl— + NaCl+5O3 + 3H2O
2NaOH + Si0 + H2+O= Na2Si+4O3 + 2H20
2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF— + 2H2O
11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

1: Заказать в подпольном интернет магазине
2: Заказать по аське, телеге или какому иному практически не отслеживаемому мессенджеру.
3: Поспрашивать у друзей-знакомых, может кто и продаст\поделится.
4: Пошукать по излюбленным местам закладчиков.
5: Синтезировать самостоятельно.