Какая разница между молярной и молекулярной массой?

Молярная масса - масса одного моля, т. е. такого количества, в котором содержится 6,022*10^23 штук частиц вещества.
Молекулярная масса - масса молекулы.
Если ОТНОСИТЕЛЬНАЯ молекулярная масса, то она равна отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода и численно равна молярной массе, отличие только в единицах измерения: молярная масса в г/моль, а относительная молекулярная масса - безразмерная величина.

Деточка, все не так просто. Молярная масса придумана для работы с макроколичествами вещества. Все дело в том, что в процессе химических реакций реагируют между собой молекулы, причем если ты посмотришь уравнения химических реакций, то ты увидишь, что эти молекулы реагируют между собой в неких простых соотношениях, характерных для данной реакции, например, 1:1, 2:1, 2:3:5 и так далее. Но чтобы нам взять точно такие соотношения НА ОПЫТЕ, на ПРАКТИКЕ, нам надо знать массу молекулы. Но ведь на практике мы не можем взять несколько молекул вещества, нам надо брать некоторые МАКРОКОЛИЧЕСТВА вещества, которые будут содержать пропорциональные количества молекул, причем эти количества сравнительно большие из-за малого размера молекул.. На практике существуют некоторые химические сосуды - колбы, реторты, бомбы (да, да - термохимические бомбы!), в которых удобно проводить химические реакции, причем количество веществ в этих сосудах не очень большое (впрочем, в промышленности применяются гигантские реакторы, колонны и прочие промышленные установки, но сути - взять для проведения химической реакции определенные СООТНОШЕНИЯ веществ по массе - это не меняет!). И вот тут сразу встает вопрос, а как же мы на практике химических опытов измеряем массу нужных нам веществ, чтобы поместить в эти сосуды для проведения реакции? Массу в лаборатории мы измеряем в ГРАММАХ, причем эта единица - грамм - является 1/1000 массы некого случайно выбранного эталона массы - килограмма (почитай, откуда взялась единица массы в системе СИ - килограмм)! Так вот СОВЕРШЕННО СЛУЧАЙНЫМ образом оказалось, что 1 г=6,023*10^23 атомных единиц массы! И количество вещества, содержащее 6,023*10^23 молекул химики стали считать единицей количества вещества - МОЛЕМ - чтобы соблюсти указанную выше пропорциональность (она еще называется СТЕХИОМЕТРИЕЙ) химических реагентов в реакции! Допустим, мы хотим провести НА ОПЫТЕ реакцию, о которой мы знаем, что молекулы А и В реагируют в соотношении 1:2. Вспоминаем - масса молекул разных веществ - РАЗНАЯ. Но нам достаточно взять для реакции ЛЮБОЕ подходящее для наших целей количество этих веществ в указанном соотношении, например, 1 моль вещества А и 2 моля вещества В, или 0,1 моль вещества А и 0,2 моля вещества В, или 100 молей вещества А и 200 молей вещества В, или любые другие массы этих веществ, но так чтобы соотношение количеств этих веществ в молях (не масс в граммах!) осталось прежним - 1:2.
Вот для проведения подобных расчетов и применяется МОЛЯРНАЯ масса - масса моля вещества, которая в 6,023*10^23 раза больше молекулярной массы вещества. И пойми одно: вот это загадочное число - число Авогадро - возникло СОВЕРШЕННО СЛУЧАЙНО, когда ученые выяснили, что 1 грамм больше атомной единицы массы в это самое число раз, как я тебя указал. Если бы за единицу массы был выбран другой эталон, например, фунт, а на весах отмеривали бы сотые части фунта, то и число Авогадро и молярные массы веществ БЫЛИ БЫ ДРУГИМИ. Просто так как сейчас - сложилось ИСТОРИЧЕСКИ.

малярной - в штукатурной

Не скажу
Молярная вроде атомы только я не помню