Знатоки химии, к вам вопрос! Как решать уравнения с тремя и более реагентами?

существуют и общие закономерности протекания ОВР, которые нужно уразуметь
и специфические свойства химических элементов, которые нужно зазубрить
для начала хорош учебник, с которого начинали нынешние академики;)
Гольбрайх З. Е. Практикум по неорганической химии.

Тут нужно разбираться в методе электронно-ионного баланса. В школе его не проходят он, в отличии от электронного баланса, позволяет определять продукты реакций

Для начала нужно иметь при себе таблицы полуреакций окисления и восстановления. Ну, в моем справочнике она называется "Стандартные окислительные потенциалы по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода", но это слишком навороченный справочник, если честно. В данных таблицах (вариант для школьников) указано: начальное состояние вещества (например, MnO4 (-)), среда, в которой протекает реакция (допустим, нейтральная) и конечный результат (в данном случае MnO2). Там еще и электрончики указывают, и даже схему реакции - если найти хороший вариант. А далее - дело техники. Смотришь, что у тебя дано, ищешь по таблице, что может получиться и составляешь уравнение. Костяк уравнения - это пара окислитель-восстановитель и то, что из них получается. Все остальное - по принципу "не должно быть свободного иона". То есть, если марганцовка в кислой среде и из нее получаем ион марганца (2+), то он самым естественным образом соединиться с кислотным остатком, и калий из этой самой марганцовки тоже с этим же кислотным остатком соединится в какую-то соль. А вот уравнивать такую длиииинную реакцию лучше методом электронно-ионного баланса (или методом полуреакций). Сначала муторно, но потом затягивает.
А, и все-таки, переходы магранцовки, бихромата, сульфита и персульфата, ну и перекиси водорода лучше выучить. Они чаще всего встречаются, а таблица не всегда под рукой.

Ну реакции с перманганатом протекают в зависимости от среды.
А так в большинстве случаев тупо запоминать, что образуется