Помогите пожалуйста с задачкой по Физической химией на тему "Теплопроводность"

λ= κ/Сн = 0.264 / (0.008*1000)=0.033 См*м2/моль - экв. ЭП
λ°= λ°(H+) + λ°(СНСl2СОО–) = (349.8+38.3)*10^-4 = 388.1*10^-4 См*м2/моль ( по з. Кольрауша)
α= λ/λ° = 0.033 / 388.1*10^-4 = 0.85 - степ. диссоциации
K = α^2*C/(1-α) по з. разбавления Оствальда
K = 0.85^2*0.008/(1-0.85)=0.0385 - конст. диссоц.
Конст. диссоциации зависит от природы в-ва и т-ры и НЕ ЗАВИСИТ от концентрации
она такая же будет и для 0,05 н раствора, а вот степень диссоц для 0,05н раствора будет другая
0,0385 = α^2*0,05 / (1- α)
α = 0,573

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение Гюйгенса:

K = λH+ λCl− / λHCl

где K – константа диссоциации, λH+ и λCl− – удельные электропроводности ионов Н+ и СНCl2СООH соответственно.

Для начала необходимо пересчитать удельные электропроводности ионов Н+ и СНCl2СООH для 0,05 н раствора кислоты. Для этого мы используем уравнение Гюйгенса для 0,008 н раствора кислоты:

K = λH+ λCl− / λHCl

λHCl = λH+ λCl− / K

Таким образом, для 0,05 н раствора кислоты удельные электропроводности ионов Н+ и СНCl2СООH соответственно равны:

λH+ = λHCl * K / λCl− = 0,264 * 0,05 / 0,383 = 0,068 См/м

λCl− = λHCl * K / λH+ = 0,264 * 0,05 / 0,349 = 0,077 См/м

Теперь мы можем вычислить константу диссоциации:

K = λH+ λCl− / λHCl = 0,068 * 0,077 / 0,264 = 0,051