Задачка по химии, помогите пожалуйста

pV=nRT.
pV=mRT/M, m=MPV/RT=64*102.8*400/(8.31*293)=1081 г.
Плотность по азоту: D=M(SO2)/M(N2)=64/28=2.29

Для решения этой задачи можно использовать закон идеального газа, который связывает давление, объем, температуру и количество молей газа. Формула закона идеального газа имеет следующий вид:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в градусах Кельвина.

Чтобы определить массу оксида серы (IV), занимающего объем 400 л при температуре 20°C и давлении 770 мм рт. ст., нужно сначала перевести температуру в Кельвины, а давление - в атмосферы (атм), поскольку универсальная газовая постоянная R выражается в единицах Латм/кмоль. Можем использовать следующие преобразования:

20°C + 273,15 = 293,15 K (перевод из градусов Цельсия в Кельвины)
770 мм рт. ст. / 760 мм рт. ст. / атм = 1,0132 атм (перевод из миллиметров ртути в атмосферу).

Теперь можно перестроить закон идеального газа, чтобы решить вопрос о количестве молей:

n = PV/RT

Подставляя данные значения, получаем:

n = (1,0132 атм)(400 л) / [(0,08206 Латм/кмоль)(293,15 K)] = 15,77 моль.

Далее можем использовать молярную массу оксида серы (IV), которая составляет 64,06 г/моль, для расчета массы:

масса = n x молярная масса = 15,77 моль x 64,06 г/моль = 1009,8 г.

Таким образом, масса оксида серы (IV), занимающего объем 400 л при температуре 20°C и давлении 770 мм рт. ст. составляет примерно 1009,8 грамма.

Чтобы определить плотность азота, нам нужно знать массу азота и объем контейнера. Однако в задаче дана информация только об оксиде серы (IV), а не об азоте. Поэтому я не могу рассчитать плотность азота.