Химия. Помогите пожалуйста

1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
2) 2Al(OH)3--> Al2O3 + H2O
3) 2Al2O3 электролиз--> 4Al + 3O2.
4) 2Al + 3S = Al2S3
5) Al2S3 + 6HCl (разб.) = 2AlCl3 + 3H2S↑
1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
3) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
4) K[Al(OH)₄)] + HCl = Al(OH)₃ + KCl + H₂O
2Al(OH)₃ =(t) Al₂O₃ + 3H₂O
5) 2Al2O3 электролиз --> 4Al + 3O2.

Решение:
1) Al ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 ---> Al ---> Al2S3 ---> AlCl3
1. Взаимодействие с водой Взаимодействие алюминия с водой. Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.
2. При нагревании (575 °С) гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия и воды:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Электролиз в расплаве криолита (Na3[AlF6]):
2Al2O3 = 4Al + 3O2
4. Алюминий выше 200 °С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3.
5. Сульфид алюминия взаимодействует с разбавленной HCl по схеме:
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S

2) Al ---> Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> K[Al(OH)4] ---> Al2O3 ---> Al
1. Ak при нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2. Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
3. Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с концентрированнsм растворjv гидроксида rfkbz:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
4. Термическое разложение тетрагидроксоалюмината калия:
K[Al(OH)4] = Al2O3 + H2O + KaOH
Или
2K[Al(OH)4] + СO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
5. Электролиз в расплаве криолита (Na3[AlF6]):
2Al2O3 = 4Al + 3O2

Источник:
Забей в поисковик - бузани. ру

1) Al(OH)3 → Al + 3OH
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al + 3S → Al2S3
2Al2S3 + 6Cl2 → 4AlCl3 + 3S2