Химия, помогите пожалуйста

1-b.
2-a. d.
3- Н3АsО3 + KМnО4 + Н2SО4 → Н3АsО4 + МnSО4 + K2SО4 +Н2О //восстановитель мышьяк- было +3, стало +5. Окислитель марганец- было +7, стало +2//
4- a.
удачи.

Вчера выпускной был, а ты все химию сдаешь

1) Окисление происходит, когда элемент отдаёт электроны. Всегда говорю запомнить: ВВО и ООВ соответственно взял, восстановился, но является окислителем и отдал, окислился, но является восстановителем

b, т. к. P(0)-5e --> P(+5)

2) a, т. к. P(0) - 5е --> P(+5)
d - не подходит, т. к. Cl(+3) + 4e --> Cl(-) - здесь процесс восстановления

3) 5Н3АsО3 + 2KМnО4 + 3Н2SО4 -->5Н3АsО4 + 2МnSО4 + K2SО4 +3Н2О
As(+3) -2e = As(+5)__|5 - восстановитель
Mn(+7) +5e = Mn(+2)_|2 - окислитель

Т. е. 5

4) Достаточно посчитать ЭДС или взглянуть на ряд активности металлов.
Если металл стоит левее относительно металла в соли, то он вытеснит металл из соли, т. к. он активнее; если наоборот - то не вытеснит.

Ответ а, т. к. медь левее серебра

Подсчёт ЭДС: если ЭДС отрицательный, то идёт обратная реакция, если положительный - прямая

Считаю только для первой реакции:

E0(Cu(2+)/Cu)= 0,345 B
Е0(Cu(+)/Cu)= 0,522 B
Е0(Ag(+)/Ag(0)= 0,8 B

Cu + AgNO3 --> CuNO3 + Ag↓

ЭДС = Е0(окислителя) - Е0(восстановителя) = 0,8 В - 0,522 В = 0,278 В
ЭДС > 0 - прямая реакция возможна

Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag

ЭДС = 0,8 В - 0,345 = 0,455 В

ЭДС>0 - прямая реакция возможно

В случае с медью возможны две реакции с образованием соли одновалентной меди и двухвалентной медью, однако с последней предпочтительнее в силу более высокого ЭДС.

Глумишься или шутишь?

1-b.
2-a. d.
3- Н3АsО3 + KМnО4 + Н2SО4 → Н3АsО4 + МnSО4 + K2SО4 +Н2О //восстановитель мышьяк- было +3, стало +5. Окислитель марганец- было +7, стало +2//
4- a.