ЯКЛАСС ЭЛЕКТРОЛИЗ ЗАДАЧА ХИМИЯ. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО, ПРОШУ

2Hg(NO3)2 + 2H2O => 2Hg + O2 + 4HNO3
m(Hg)=2n(O2)=(2.24/22.4)*2 = 0.2 моль
m(Hg)=0.2*201 = 40,2 грамма

Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электродах при электролизе, пропорционально количеству прошедших через электроды электрического заряда.

Масса металла, выделенного на катоде, может быть определена по формуле:

m = M * I * t / (n * F)

где:

m - масса металла, г;

M - молярная масса металла, г/моль;

I - сила тока, А;

t - время электролиза, с;

n - количество переданных электронов;

F - постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль.

Для нахождения количества переданных электронов можно использовать баланс электролизной реакции, которая происходит на катоде:

Hg2+ + 2e- → Hg

Таким образом, каждый моль ртути, выделенный на катоде, соответствует передаче 2 электронов.

Рассчитаем количество молей ртути, выделенной на катоде, по объему выделившегося газа при н.у. (температура 0 °C и давление 101,325 кПа):

V = n * Vm

где:

V - объем газа, м3;

Vm - молярный объем газа при н.у., 0,0224 м3/моль.

Отсюда получаем:

n = V / Vm = 2,24 л / 0,0224 л/моль = 100 ммоль

Таким образом, было выделено 100 ммоль электронов, что соответствует 50 ммоль ртути или 3,1 г (200 г/моль) ртути.

Ответ: 3,1 г.