Задачка по химии, помогите плиз формулы всякие

3. 2 раза .

Для определения температурного коэффициента скорости реакции (или кинетической постоянной) можно использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - кинетическая постоянная, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах (Кельвинах).

Логарифмируя уравнение Аррениуса, можно получить линейную зависимость между ln k и 1/T:

ln k = ln A - Ea/RT.

Тогда температурный коэффициент скорости реакции можно определить как:

d(ln k) / dT = -Ea / RT^2.

Для определения температурного коэффициента скорости реакции нужно знать, как изменилась скорость реакции при изменении температуры на определенное количество. В данном случае, если при повышении температуры на 50 К скорость реакции увеличилась в 32 раза, то можно записать:

k2 = 32 * k1,

где k1 и k2 - кинетические постоянные при исходной и повышенной температуре соответственно.

Тогда можно записать отношение двух уравнений Аррениуса для k1 и k2:

k2 / k1 = (A * exp(-Ea/(R*(T+50)))) / (A * exp(-Ea/(R*T))),

или

32 = exp(Ea/R * (1/T - 1/(T+50))).

Логарифмируя обе стороны уравнения, можно получить:

ln 32 = Ea/R * (1/T - 1/(T+50)).

Тогда температурный коэффициент скорости реакции:

d(ln k) / dT = -Ea / RT^2 = -(1/R) * d(ln 32) / d(1/T) ≈ 2,5.

Таким образом, ответ на вопрос: 2,5.