Срочно!!!! Химия 8 класс

Ночью уроки делаем?
гугл в помощь:3

№1)Напишем уравнение реакции, происходящей между фосфором (P) и кислородом (O2):
4P + 3O2 → 2P2O3

В данном уравнении коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают их соотношение в реакции.

Вычислим количество кислорода в литрах, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при данной температуре и давлении.

При стандартных условиях (0°C, 1 атм) молярный объем газа равен 22,4 л/моль.
Таким образом, количество кислорода, содержащегося в 18 л О2, можно вычислить следующим образом:
n = V / Vm = 18 л / 22,4 л/моль = 0,804 моль

Согласно уравнению реакции, 4 моля фосфора соответствуют 2 молям P2O3. Таким образом, количество молей P2O3, образующегося в реакции, можно вычислить как:
n(P2O3) = n(P) / 2 = 0,402 моль

Вычислим массу P2O3 с помощью молярной массы:
M(P2O3) = M(P) * 2 + M(O) * 3 = 231 + 316 = 142 г/моль
m(P2O3) = n(P2O3) * M(P2O3) = 0,402 моль * 142 г/моль = 57,084 г

Ответ: Масса оксида фосфора (III), образовавшегося при взаимодействии фосфора с 18 л кислорода (О2), равна 57,084 г.

№2)Данная задача требует использования химических уравнений и закона сохранения массы, чтобы вычислить количество кислорода, прореагировавшего с оксидом серы.

Напишем уравнение реакции, происходящей между оксидом серы (IV) и кислородом:
SO2 + O2 → SO3

Найдем количество молей оксида серы (IV), образовавшегося в результате реакции, с помощью его молярной массы:
M(SO2) = 64 г/моль
n(SO2) = m / M = 8 г / 64 г/моль = 0.125 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между молями оксида серы (IV) и кислорода равно 1:1. Таким образом, количество молей кислорода, прореагировавшего с оксидом серы, равно n(O2) = 0.125 моль.

Вычислим объем кислорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:
V(O2) = n(O2) * Vm = 0.125 моль * 22.4 л/моль = 2.8 л

Ответ: Объем кислорода, прореагировавшего с оксидом серы (IV), равен 2.8 л.