Химия 8 класс СРОЧНО!!!!

1. A) Нет информации о реагентах, невозможно заполнить пропуски и расставить коэффициенты. B) N2O5 + 2NaNO2 -> 2NaNO3 + NO2. Г) K2CO3 + Ca(OH)2 -> 2KOH + CaCO3.
2. Сначала необходимо записать сбалансированное уравнение реакции:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Теперь можно составить пропорцию:

m(SO3) / M(SO3) = n(NaOH) x 1 / 2 x M(SO3) / M(NaOH)

где m(SO3) - масса оксида серы (VI), M(SO3) - молярная масса оксида серы (VI), n(NaOH) - количество гидроксида натрия, M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

Подставляем известные значения:

m(SO3) = n(NaOH) x M(SO3) / (2 x M(NaOH)) = 30 г x 80 г/моль / (2 x 40 г/моль) = 60 г.

Ответ: для reaкции необходимо 60 г оксида серы (VI).

A) K2SO4 + 2KOH + H2O
B) N2O + 2NaNO2
C) Pb(NO3)2 + 2KOH - Pb(OH)2 + 2KNO3

2. Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом серы (VI) и гидроксидом натрия: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O. Из уравнения видно, что на каждый моль SO3 требуется 2 моля NaOH. Таким образом, масса NaOH, которая реагирует с 1 молью SO3, равна массе NaOH, указанной в задаче, разделенной на молярную массу NaOH: 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль NaOH.

Масса SO3, которая реагирует с избытком NaOH, будет равна массе NaOH, разделенной на коэффициент при SO3 в уравнении реакции, умноженный на 1 моль SO3 молярной массой 80 г/моль: 0,75 моль / 1 * 80 г/моль = 60 г SO3. Таким образом, масса оксида серы (VI), которая вступит в реакцию, равна 60 г.