Пожалуйста помогите с химией

При электролизе поваренной соли (NaCl) в растворе происходит реакция разложения на катоде:
2 H2O + 2 e- -> H2↑ + 2 OH-

и на аноде:
2 Cl- -> Cl2↑ + 2 e-

Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Тогда 100 г NaCl содержат:

n(NaCl) = m/M = 100 г / 58,44 г/моль ≈ 1,71 моль NaCl

Так как 2 моли электронов необходимы для выделения одного моля хлора (Cl2), то для выделения 1,71 моль Cl2 нужно 2 * 1,71 ≈ 3,42 моль электронов.

Теперь рассчитаем количество щелочи, которое образуется в процессе электролиза. При выделении 1 моль Cl2 необходимо 2 моля ОН-:

2 OH- -> H2O + 1/2 Cl2↑ + 2 e-

Таким образом, для выделения 1,71 моль Cl2 необходимо 2 * 1,71 ≈ 3,42 моль ОН-.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Объем 3,42 моль NaOH можно рассчитать по формуле:

V = n * M / p

где n - количество вещества, M - молярная масса, p - плотность.

V = 3,42 моль * 40 г/моль / 0,25 г/см³ ≈ 547 см³ ≈ 0,547 л.

Таким образом, при электролизе 100 г поваренной соли можно получить около 3,42 моль (около 68 г) хлора и около 0,547 л щелочи с плотностью 0,25 г/см³.