Помогите с химией пожалуйста, срочно

ЭДС = Е катода - Е анода
в г.э. катодом явл. электрод, имеющий бОльший потенциал
E°Sn2+ / Sn= -0.136 B
E°Au3+/Au=+1.498 B - табл. величины
ЭДС = 1,498-(-0,136)=1,634 В

n(½Na2C2O4) = n(⅕KMnO4)
m(Na2C2O4) / M(½Na2C2O4) = T(KMnO4)*V(KMnO4) / M(⅕KMnO4)
0.3/(134/2) = T(KMnO4)*37.8 / (158/5)
T(KMnO4)=0.00374 г/мл

Для решения первой задачи, необходимо использовать известную формулу Нернста, которая связывает ЭДС гальванического элемента с потенциалами половинных реакций и их концентрациями:

E = E° - (RT/nF) ln(Q)

где E° - стандартный потенциал гальванического элемента, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в К, n - количество передаваемых электронов, F - постоянная Фарадея, Q - отношение концентраций реагентов, выраженное в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции.

В данной задаче у нас есть золото-оловянный гальванический элемент, то есть:

Sn2+ + 2e- → Sn (ЭДС = -0,14 В)
Au3+ + 3e- → Au (ЭДС = 1,50 В)

Следовательно, ЭДС данного элемента будет:

E = E° - (RT/nF) ln(Q)
E = 1,50 - (8,314298/(396485)) ln(1/(1*10^-2))
E = 1,50 + 0,197 = 1,697 В

Ответ: ЭДС золото-оловянного гальванического элемента при стандартных условиях равна 1,697 В.

Для решения второй задачи, необходимо использовать уравнение реакции перманганата калия с оксалатом натрия, а также знать концентрацию раствора перманганата и объем, затраченный на титрование.

Уравнение реакции:

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления одной молекулы оксалата натрия необходимо 2 молекулы перманганата калия. Таким образом, количество молей перманганата калия, затраченное на титрование, можно найти по следующей формуле:

n(KMnO4) = V(KMnO4) * C(KMnO4) / 2

где V(KMnO4) - объем раствора перманганата калия, затраченный на титрование, C(KMnO4) - концентрация раствора перманганата калия.

Из условия задачи известен объем раствора перманганата калия, затраченного на титрование - 37,8 мл. Но концентрация раствора перманганата калия не указана, поэтому ее необходимо определить с помощью данной информации.

Для этого необходимо знать точную массу навески оксалата натрия, которую использовали для титрования. После этого можно рассчитать количество молей оксалата натрия по его молекулярной массе и найти соответствующее количество молей перманганата калия, необходимое для его окисления. Зная объем раствора перманганата калия, затраченного на титрование, можно рассчитать его концентрацию.

Рассмотрим каждый шаг подробнее.

Находим молекулярную массу оксалата натрия:
Na2C2O4 = 2Na + C2O4
M(Na2C2O4) = 2M(Na) + M(C2O4)
M(Na2C2O4) = 223 + 212 + 416 = 134 г/моль

Рассчитываем количество молей оксалата натрия в навеске массой 0,3000 г:
n(Na2C2O4) = m(Na2C2O4) / M(Na2C2O4) = 0,3000 / 134 = 0,00224 моль

По уравнению реакции перманганата калия с оксалатом натрия находим количество молей перманганата калия, необходимое для окисления данного количества оксалата:
5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

n(KMnO4) = 2 * n(Na2C2O4) = 2 * 0,00224 = 0,00448 моль

Находим концентрацию раствора перманганата калия:
C(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4) = 0,00448 / 0,0378 = 0,118 М

Ответ: титр раствора перманганата калия составляет 0,118 М.