Помогите с химией пожалуйста!!!

на состояние химического равновесия

Цель опыта

Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении концентрации веществ и проверить согласование с принципом Ле Шателье.

Реакция

FeCl3(p.) + 3NH4NCS(p.) Fe(NCS)3(p.) + 3NH4Cl(p.)

желтый бесцветный красный бесцветный

является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе – Fe(NCS)3 – тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)3 и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

Ход опыта
Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполните дистиллированной водой, добавьте по 1–2 капли растворов FeCl3 и NH4NCS, полученный раствор перемешайте до однородной окраски и разлейте в четыре пробирки.

Прибавьте:

в первую пробирку 1–2 капли раствора FeCl3;

во вторую пробирку 1–2 капли раствора NH4NCS;

в третью пробирку – микрошпатель кристаллического NH4Cl.

Четвертую пробирку оставьте в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.

Результаты опыта
В состоянии начального равновесия (четвертая пробирка) раствор окрашен в

Бледно красный цвет.

Наблюдаемые изменения интенсивности окраски в пробирках 1–3:

Номер пробирки

Изменение интенсивности окраски
(увеличение или уменьшение)
1

Увеличение сильное

2

Увеличение

3

Уменьшение

Обработка результатов
В изучаемой реакции

FeCe3 +3NH4NCS↔Fe(NCS)3+3NH4

(уравнение)

в равновесии находятся:

Хлорид железа (III), тиоционат аммония и тиоционат Fe (III), хлорид аммония.

(формулы и названия веществ)

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выражение константы равновесия:

Kp=

где [FeCl3], [NH4NCS], [Fe(NCS)3], [NH4Cl] – равновесные концентрации исходных образующихся веществ.

____________________________________________________________________

Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (анализ на основании изменения окраски растворов):

Номер

пробирки

Внешнее

воздействие

Изменение концентрации

(увеличение –  или уменьшение – )

Направление смещения равновесия

(вправо, влево)

FeCl3

NH4NCS

NH4Cl

Fe(NCS)3

1





↓

↑

↑

Вправо

2



↓



↑

↑

Вправо

3



↑

↑



↓

Влево

Вывод

При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы

смещается в сторону Прямой реакции, при увеличении

(прямой, обратной)

концентрации продукта реакции – в сторону Обратный реакции,

(прямой, обратной)

что Согласуется с принципом Ле Шателье.