ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА !

ChatGPT ответил:
Для составления электронного баланса сначала нужно выразить все соединения в ионной форме:
C + 3Ca2+ + 2PO42- + SiO2 → CaSiO3 + P + CO2

Затем следует выявить изменение степени окисления элементов в реакции. Обозначим их текущую степень окисления (ТСО) в скобках:

C(0) + 3Ca2+ (+2) + 2P(+5)O42- (-2) + Si(+4)O2 (-2) → CaSiO3 (не изменяется) + P(+5) (+5) + CO2 (-2)

Далее, выравниваем количество электронов, добавляя электроны там, где есть окисление, и забирая их там, где есть восстановление. В результате получим электронный баланс:

C(0) + 3Ca2+ (+2) + 2P(+5)O42- (-2) + Si(+4)O2 (-2) → CaSiO3 (не изменяется) + P(+5) (+5) + CO2 (-2) + 3e-

Таким образом, общее количество электронов, участвующих в реакции, равно 3.

Окислитель - это вещество, которое само снижает свою степень окисления, получая электроны от другого вещества. В данной реакции окислитель не выделяется явно, так как все вещества либо не меняют свою степень окисления, либо ее повышают.
Восстановитель - это вещество, которое само повышает свою степень окисления, отдавая электроны другому веществу. В данной реакции восстановителем является углерод (C), который окисляется до СО2, отдавая электроны.

Я так понимаю, надо еще и уравнять:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C =t= 3CaSiO2 + 2P + 5COЭлектронный баланс на фото (извините, что боком)

Как это делать: надо найти элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции. В данном случае таковыми являются углерод и фосфор.
Окислитель - элемент, который в ходе ОВР принимает электроны, у него понижается степень окисления из-за этого. Таковым здесь является фосфор, т.к. у него падает степень окисления с +5 до 0. Это значит, что он принял 5 электронов.
Восстановитель - элемент, который в ходе ОВР теряет электроны, у него повышается степень окисления из-за этого. Таковым здесь является углерод, у которого повышается степень окисления с 0 до +2. Это значит, что он отдал 2 электрона. Это и записывается на электронном балансе (см. фото). Дальше ставится вертикальная черта и уравниваются электроны у окислителя и восстановителя. По этим цифрам за чертой часто можно расставить коэффициенты в уравнении - надо поставить их перед соответствующими веществами в реакции.