1) Определи общее количество анионов, образующихся при полной диссоциации 24 г сульфита калия. (Точность вычислений — до тысячных.) Ответ: ???? моль.
2) Вычисли массу гидроксида калия, которая потребуется для нейтрализации 4200 мл раствора хлорной кислоты с pH = 3. Ответ: ????? г.
Домашние задания: Химия
ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧАМИ ХИМИЯ!!!
1)Формула сульфита калия - K2SO3. Молярная масса K2SO3 = 239.1 г/моль + 32.1 г/моль + 316.0 г/моль = 158.3 г/моль.
Масса 24 г сульфита калия содержит моль вещества:
n = масса / молярная масса = 24 г / 158.3 г/моль = 0.1517 моль.
Полная диссоциация K2SO3 дает 2 K+ и 1 SO3^2- ионов, так что общее количество анионов равно 1*0.1517 = 0.1517 моль.
2) Уравнение реакции нейтрализации кислоты и щелочи: HCl + KOH -> KCl + H2O.
Для нейтрализации одного моля HCl необходимо один моль KOH.
Так как pH = 3, то концентрация [H+] = 10^-3 М. Также известно, что объем раствора V = 4200 мл = 4.2 л.
Для расчета количества молей HCl в 4.2 л раствора необходимо умножить его объем на концентрацию:
n(HCl) = V*[H+] = 4.2 л * 10^-3 М = 0.0042 моль.
Так как каждый моль HCl требует один моль KOH, то также потребуется 0.0042 моль KOH.
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль.
Масса KOH, необходимая для нейтрализации HCl:
масса = количество молей * молярная масса = 0.0042 моль * 56.1 г/моль = 0.23562 г, округляем до 0.24 г.
Ответ: 0.24 г.
Масса 24 г сульфита калия содержит моль вещества:
n = масса / молярная масса = 24 г / 158.3 г/моль = 0.1517 моль.
Полная диссоциация K2SO3 дает 2 K+ и 1 SO3^2- ионов, так что общее количество анионов равно 1*0.1517 = 0.1517 моль.
2) Уравнение реакции нейтрализации кислоты и щелочи: HCl + KOH -> KCl + H2O.
Для нейтрализации одного моля HCl необходимо один моль KOH.
Так как pH = 3, то концентрация [H+] = 10^-3 М. Также известно, что объем раствора V = 4200 мл = 4.2 л.
Для расчета количества молей HCl в 4.2 л раствора необходимо умножить его объем на концентрацию:
n(HCl) = V*[H+] = 4.2 л * 10^-3 М = 0.0042 моль.
Так как каждый моль HCl требует один моль KOH, то также потребуется 0.0042 моль KOH.
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль.
Масса KOH, необходимая для нейтрализации HCl:
масса = количество молей * молярная масса = 0.0042 моль * 56.1 г/моль = 0.23562 г, округляем до 0.24 г.
Ответ: 0.24 г.
Наталья Рыдина
Спасибо, слушай там сверху парень во второй задаче получил ответ 236грамм, а у тебя 0,24 грамма. Ответы подозрительно похожи и отличаются лишь величиной, может ты обсчитался и там 240 грамм? Просто мне кажется, что 4,2 литра это слишком много и меньше грамма нам точно не хватит.
Наталья Рыдина
Блин, ты был прав(
Для решения этой задачи нужно знать формулу сульфита калия - K2SO3. При полной диссоциации он распадается на два калиевых ионa K+ и один сульфитный ион SO32-.
Молярная масса K2SO3 = 239,1 + 32 + 316 = 158,1 г/моль
Количество вещества сульфита калия: n = m/M = 24/158,1 = 0,1518 моль
При полной диссоциации одной моли K2SO3 образуется один мол SO32-. Таким образом, при полной диссоциации 0,1518 моль сульфита калия образуется 0,1518 моль SO32- анионов.
Ответ: 0,152 моль.
Для решения этой задачи нужно знать формулу гидроксида калия - KOH. Реакция нейтрализации хлорной кислоты с гидроксидом калия будет выглядеть так:
HCl + KOH → KCl + H2O
Точный расчёт требует учёта активности гидроксида калия, но можно воспользоваться приближённой формулой:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11
pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-11)
[OH-] - концентрация гидроксидных ионов в растворе
V - объём раствора хлорной кислоты
n = [OH-] * V - количество молей гидроксидных ионов в растворе
Количество молей KOH, необходимых для нейтрализации, будет равно количеству молей HCl:
n(KOH) = n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 10^(-pH) * V(HCl)
M(KOH) - молярная масса гидроксида калия
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) - масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации
Теперь подставим значения и решим:
n(KOH) = 10^(-3) * 4200 мл = 4,2 моль
M(KOH) = 56,1 г/моль (калий - 39,1 г/моль, кислород - 16 г/моль, водород - 1 г/моль)
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 4,2 * 56,1 = 235,62 г
Ответ: 236 г.
Молярная масса K2SO3 = 239,1 + 32 + 316 = 158,1 г/моль
Количество вещества сульфита калия: n = m/M = 24/158,1 = 0,1518 моль
При полной диссоциации одной моли K2SO3 образуется один мол SO32-. Таким образом, при полной диссоциации 0,1518 моль сульфита калия образуется 0,1518 моль SO32- анионов.
Ответ: 0,152 моль.
Для решения этой задачи нужно знать формулу гидроксида калия - KOH. Реакция нейтрализации хлорной кислоты с гидроксидом калия будет выглядеть так:
HCl + KOH → KCl + H2O
Точный расчёт требует учёта активности гидроксида калия, но можно воспользоваться приближённой формулой:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11
pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-11)
[OH-] - концентрация гидроксидных ионов в растворе
V - объём раствора хлорной кислоты
n = [OH-] * V - количество молей гидроксидных ионов в растворе
Количество молей KOH, необходимых для нейтрализации, будет равно количеству молей HCl:
n(KOH) = n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 10^(-pH) * V(HCl)
M(KOH) - молярная масса гидроксида калия
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) - масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации
Теперь подставим значения и решим:
n(KOH) = 10^(-3) * 4200 мл = 4,2 моль
M(KOH) = 56,1 г/моль (калий - 39,1 г/моль, кислород - 16 г/моль, водород - 1 г/моль)
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 4,2 * 56,1 = 235,62 г
Ответ: 236 г.
Похожие вопросы
- Помогите решить задачи по химии
- Помогите решить задачи по химии
- Помогите решить задачу по химии, вуз
- Помогите решить задачу по Химии
- Органическая химия, помогите решить задачу
- помогите решить задачу ЕГЭ по химии 34 задание
- ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ (ЖЕЛАТЕЛЬНО С ДАНО)
- Помогите решить задачи по химии!!!
- Помогите с задачей по химии, никак не могу понять решение: {
- Помогите решить задачу по химии, с объяснением решения, не понимаю.